铅的化学式 铅的化学性质

铅的化学式是Pb。铅是一种重金属元素，具有高密度、低熔点和良好的延展性。铅的化学性质相对稳定，不易与其他物质发生反应。在常温下，铅不易被氧化，但在高温下会与氧气反应生成氧化铅。铅对环境和人体健康有害，长期暴露可能导致铅中毒。

铅的化学式与化学性质

铅，化学符号为Pb，是一种重要的金属元素。在加热过程中，铅会经历一系列的氧化反应。初始时，铅氧化形成PbO2，随着温度的继续升高，PbO2会分解成PbO。当温度达到603至723K时，铅会进一步反应生成Pb3O4，也就是我们熟知的铅丹。在高温条件下，Pb2O3或Pb3O4容易分解，最终生成稳定的PbO。铅在二氧化硫（SO2）环境中表现出极高的稳定性，几乎不与纯净的二氧化碳（CO2）发生反应，且普通水对铅的腐蚀作用非常有限。然而，铅能够溶解于硝酸、硼氟酸、硅氟酸和醋酸中，在常温下则难以溶解于硫酸、盐酸和氢氟酸。值得注意的是，NH4OH溶液或通空气的稀NaOH溶液能够逐渐溶解铅。

铅的表面在空气中会形成碱式碳酸铅，这些化合物有效阻止了铅的进一步氧化。作为一种两性金属，铅能够形成多种铅酸盐。铅与硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）反应时，在表面形成几乎不溶的PbSO4和低温下不溶的PbCl2，这些化合物防止了铅的进一步腐蚀。铅的二价标准电极电位为-0.128，电化当量为3.8657克/（安培·小时）。

铅的应用

铅的广泛应用主要体现在以下几个领域：

1. 铅酸蓄电池：铅酸蓄电池因其价格低廉、技术成熟和性能可靠等优势，成为目前化学电源中产量最大、应用最广的二次电池。铅酸电池利用铅的不同价态固相反应实现充放电，放电时两个电极的活性物质分别变成PbSO4，充电时反应向逆反应方向进行，电解质硫酸是一种活性物质。正负极电极反应适用溶解-沉淀机理，铅酸电池在室温室压下的标准槽电压为2.1V。

2. 电缆护套：铅及其合金被用作电缆护套材料，主要起到防潮、防腐蚀和屏蔽支撑的作用。尽管国内电力通讯电缆的铅包皮大部分已被塑料等其他材料代替，但仍有少量电缆使用铅护套。国外由于环保考虑，对使用铅于越洋海底电缆护套存在争议，但铅在该领域的耗量仍占相当比例。

3. 化工产品：铅化合物在化工领域有广泛应用。氧化铅广泛用于铅酸蓄电池板栅的糊状混合物以及水泥、玻璃、陶瓷中，并且可用于制备其他铅化合物。红丹作为重要的防锈涂料，用作底漆与内漆层，有效防止钢材锈蚀。